化学词典告诉你分离纯化的原则和常见的分离纯化方法。分离纯化是指分离混合物中的杂质，以提高其纯度。分离纯化作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中发挥着重要作用，而且在化学生产中也发挥着非常重要的作用。许多重要的化学研究和化学生产都以分离纯化为主体。如石油工业等。
分离纯化的原则
在进行物质分离纯化时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则：
1、不增加(新杂质不能引入)。
2、不减(不减少纯化试剂)。
3、易分离。
4、易复原。
常见的分离纯化方法
1.结晶和重结晶:物质在溶液中的溶解度随温度而变化很大，如NaCl和KNO3。
2.蒸馏冷却法：沸点差异较大。乙醇（水）：加入新的Cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤方法：溶解与不溶。
四、升华法：SiO2(I2)。
5.提取方法：如果用CCL4提取I2水中的I2。
6.溶解方法:Fe粉(Al粉)：过滤分离溶解在过量的NaOH溶液中。
7.增加法:将杂质转化为所需物质:二氧化碳(CO)：通过热Cuo；CO2(SO2)：NaHCO3溶液。
8.吸收方法:用于去除混合气体中的气体杂质，必须被药物吸收:N2(O2)：通过铜网将混合气体吸收O2。
9.转化方法：两种物质难以直接分离，加药容易分离，然后还原：Al(OH)3，Fe(OH)3：Al将首先添加NaoH溶液(OH)溶解、过滤、去除Fe(OH)3.添加酸，将Naalo2转化为Al(OH)3。
10.纸上层析(不作要求)
11.杂质气化法:将不同物质中的杂质转化为气体并去除。例如(括号中的物质是去除的杂质)：氧化铜(碳粉)，CaO(CaCO3)
12.洗涤方法:将不溶性固体与可溶性固体分离(相对而言)。例如，Nacl中的KCL可以用Nacl饱和溶液清洗；木炭粉中的糖可以用水清洗。
