化学词典告诉你提取的原则和应用程序。提取，也称为溶剂提取或液体提取，也称为提取，是利用溶剂中不同溶解度的组分来分离混合物的单元操作。也就是说，它是利用两种不溶性（或微溶性）溶剂中溶解度或分配系数的不同方法，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂。
萃取的原则
利用两种不溶性（或微溶性）溶剂中物质的不同溶解度或分配系数，使物质从一种溶剂转移到另一种溶剂。经过反复提取，提取了绝大多数的化合物。
溶剂提取工艺一般由提取、洗涤和反提取组成。有机相提取水相中溶质的过程一般称为提取（extraction），水相去除负载有机相中其他溶质或含量的过程称为洗涤（scrubbing），水相分析有机相中溶质的过程称为反提取（stripping）。
分配定律是提取理论的主要依据，物质对不同溶剂有不同的溶解度。同时，当两种不溶性溶剂中添加一些可溶性物质时，它可以分别溶解在两种溶剂中。实验表明，当化合物与两种溶剂在一定温度下没有分解、电解、缔合和溶剂化时，这种化合物在两个液体层中的比例是一个固定值。不管添加的物质量如何，都是如此。属于物理变化。
萃取的应用
与其它分离溶液成分的方法相比，提取具有室温操作、节能、不涉及固体、气体、操作方便等优点。在以下情况下使用提取物通常是有益的：①料液各成分的沸点相似，甚至形成共沸物，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离、煤焦油的脱酚等。②分离低浓度高沸组分，用精馏能耗大，如稀醋酸脱水；③如果加入化学品作为分部沉淀，多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，不仅分离质量差，还有过滤操作，损失大；④不稳定物质(如热敏物质)的分离，如从发酵液中制备青霉素。
提取物的应用仍在发展中。元素周期表中的绝大多数元素可以通过提取法提取和分离。提取物的选择和开发、工艺和操作条件的确定、工艺和设备的设计和计算都是开发和提取操作的主题。
例如，提取实验：将碘水与四氯化碳或苯混合，摇匀，然后蒸馏碘晶体。
