亚硫酸是二氧化硫的水溶液，实际上是水合物SO2xH2O。到目前为止，还没有游离亚硫酸，它只存在于水溶液中。亚硫酸是一种具有二氧化硫窒息气味的透明液体，易于分解。亚硫酸常用作分析试剂、还原剂和防腐剂，对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有很强的刺激作用。如果不小心吸入亚硫酸，可能会因喉部和支气管痉挛、水肿、炎症、化学肺炎和肺水肿而死亡。中毒症状包括烧灼感、咳嗽、哮喘、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
亚硫酸根
亚硫酸根离子是一种化学颗粒，化学类型为SO32-，分子结构为三角锥形，中心硫原子为SP3杂化。它是弱酸，具有很强的还原性。亚硫酸盐在酸化硝酸盐溶液中转化为硫酸根离子。
浓硫酸、品红溶液-无色刺激性气体(湿蓝石蕊试纸变红)，品红溶液暂时变淡。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中转化为硫酸根离子。这是因为硫被氧化成氧化物 6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子，硫就不会被氧化。
化学性质
亚硫酸水溶液有以下平衡：
SO2 xH2O=SO2 xH2O=H HSO3- (x-1) H2O, K1=1.5410-2 (291K);
HSO3-=H SO32-, K2=1.0210-7 (291K)。
当添加酸并加热时，平衡向左移动，SO2 气体逸出。
加碱时，平衡向右移动，产生酸盐或正盐。 NaOH SO2=NaHSO3； 2NaOH SO2=Na2SO3 H2O
在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化量为 4。
因此，亚硫酸和亚硫酸盐具有氧化和还原性，但其还原性主要是。亚硫酸盐比硫酸盐还原性更强。碱金属亚硫酸盐易溶于水，溶液因水解而呈碱性。其他金属的正盐略溶于水。所有酸性亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐加热时易分解。
例如，4Na2SO3=3Na2SO4 Na2S 遇强酸分解释亚硫酸盐或酸性亚硫酸盐释放SO2。这也是实验室制备少量SO2的一种方法。
亚硫酸盐有许多实际用途。例如，亚硫酸氢钙广泛应用于造纸工业，即溶解木材制成纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠广泛应用于染料工业；它们也被用作漂白织物时的脱氯剂。响应如下：
2H2O SO2 Cl2=SO42- 2Cl- 4H 此外，亚硫酸氢钠作为农业抑制剂，可以提高水稻、小麦、油菜、棉花等作物的产量。这是因为NaHSO3可以抑制植物的光呼吸。从而增加净光合作用。
它具有酸的一般性和硫酸的某些性质。与碳酸相似，酸度强于碳酸。
硫酸可以通过添加氧化剂转化为硫酸
O2是最常见的：2 H2SO3 O2=2 H2SO4
H2O2等其它氧化剂、HNO3 和Cl2 也是可以接受的。例如，H2SO4 H2O2=H2SO4 H2O
亚硫酸的危害
危险品类别：第八类危险品，酸性腐蚀品。
健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后，可死于痉挛、水肿、喉咙和支气管炎症、化学性肺炎和肺水肿。中毒表现为烧灼感、咳嗽、哮喘、喉炎、呼吸急促、头痛、恶心和呕吐。
环境危害：对环境有害，会污染水体。
爆炸危险：本品不燃烧，腐蚀性强，刺激性强，可引起人体烧伤。
