元素百科信息频道：催化是自然界中常见的重要现象，催化几乎遍布化学反应的整个领域。催化剂作为整个化学领域最具代表性的化学物质之一，起着关键作用。如果你想更好地了解催化剂，你应该首先了解催化剂的原理和作用。
催化剂的原理
降低活化能
在催化过程中，至少有一种反应分子和催化剂有一定形式的化学作用。由于催化剂的干预，化学反应改变了方式，而新的反应方式所需的活化能较低，这就是为什么催化剂可以提高化学反应的速度。例如，化学反应A B─→AB，在催化剂C的参与下，所需活化能为E，反应按以下两个步骤进行：
A C─→AC，E1需要激活。
AC B─→AB C，E2需要激活。
E1、E2小于E。催化剂C只是暂时介入化学反应，反应结束后，催化剂C即可再生。按阿伦尼乌斯方程k=Ae-E/RT(k是温度T时的反应速度常数；A是指前因子，也称为阿伦尼乌斯常数，单位与k相同；R是气体常数，kJ/mol·K；T是热力学温度，K；E是一种活化能，kJ/mol),反应速率常数k表示的反应速率主要取决于反应活化能E，如果催化能降低反应活化能ΔE,反应速率提高e-ΔE/RT倍。催化反应一般能降低活化能约41.82 kJ/mol，如果反应在300K下进行，反应速率可以提高约1.7×10倍。
催化剂作用
加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂和反应物发生化学作用，改变反应方式，从而降低反应的活化能，这就是催化剂提高反应速率的原因。
以上是催化剂原理和催化剂功能的全部介绍。如果您想了解更多关于催化剂的信息，请查看催化剂专用页面。
您可能对栏目感兴趣：化学试剂网 ，化学元素表，化学元素周期表口决，化学元素周期表读音，化学元素周期律，化工词典，中国化工网
