化学词典告诉你乙酸乙酯皂化反应实验的反应原理和步骤。乙酸乙酯它是一种无色透明液体，毒性低，甜度高，能溶解一些金属盐(如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等)。).它的皂化反应是什么？如何实现？
乙酸乙酯皂化反应原理
乙酸乙酯皂化反应是典型的二次反应：
CH3OC2H5 OH -−−→CH3COO - C2H5OH
设在时间t 当产生浓度为x时，反应的动力学方程是
-dx =k (a -x )(b -x )（8-1）dt
式中，a，b是乙酸乙酯和碱的起始浓度，k是反应速率的常数，如果a=b,(8-1)公式变为
dx =k (a -x ) 2（8-2）dt
1x 积分上公式：k=（8-3）ta (a -x )
不同的T由实验测量 时的x 根据公式(8-3)计算不同的t值 k值。如果k值是常数，则可以证明反应是二级的。通常是x对t图，如果是直线，也可以证明反应是二级的(a -x )K值可以从直线斜率中反应并找到。
（1） 溶液中OH -离子电导率比离子(即CH 3COO -）电导率要大得多。因此，
随着反应的进行，OH -随着离子浓度的降低，溶液的电导率下降。
（2） 在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，溶液的总电导率
等于电解质的电导率之和，形成溶液。
根据以上两点，对乙酸乙酯皂化反应，反射物和生成物只有NaOH 和NaAc 它是一种强电解质。乙酸乙酯和乙醇没有明显的导电性，其浓度变化不会影响导电性值。如果在稀溶液下反应，
κ0=A 1a
κ∞=A 2a
κt =A 1(a -x ) A 2x
式中：A 1，A 二是温度、溶剂、电解质NaoH 和NaAc 与性质相关的比例常数；κ0，κ∞溶液的总电导率分别为反应的开始和结束；κt 为时间t 时溶液的总电导率。这三种类型可以得到：
x =(κ0-κt )a（8-4）κ0-κ∞
如果乙酸乙酯和NaoH 起始浓度相等，(8-4)式代入(8-3)式得:
k =
由上式变为：1κ0-κt（8-5）taκt -κ∞
κt =
作κt~κ0-κt kat κ∞（8-6）κ0-κt
t 图，k值可以通过直线的斜率来找到，即
m =11，k = ka ma
本反应的半衰期从(8-3)公式可以看出:
t 1/2=1（8-7）ka
可以看出，两种反应物具有相同浓度的二次反应，其半衰期t 1/2与起始浓度成反比，由(8-7)
公式可知，这里t 1/2也就是作图得到的直线斜率。
如果在两个不同温度下通过实验获得速度常数k ，反应的活化能E可以用公式(8-8)计算 a 。
ln k2Ea11= -（8-8） k 1RT 1T 2⎭
乙酸乙酯皂化反应操作步骤
1．0.02moll精准配制⋅L-1的NaOH 溶液和CH 3COOC 2H5溶液。调整恒温槽温度至25℃，调整电导仪。将电导池(如图8-1所示)和0.02mol。⋅L -1的NaOH CH3COCOC溶液 2H5溶液浸泡在恒温罐中进行恒温待用。
2．0.01moll分别取适量⋅L -NaOH溶液和CH3CONa 溶液注入干色管，插入电极，溶液表面必须浸泡铂黑电极，在恒温槽中恒温15分钟，恒温后测量其导电性，分别为G0和G∞值，写下数据。
3．取20mL 0.02mol⋅L-CH3COC2H 20ml0.02mol溶液⋅L-NaOH溶液分别注入双叉管的两个叉管(注意不要混合两个溶液)，插入电极，并在恒温槽中恒温10分钟。然后摇动双叉管，将两种溶液均匀混合，导入装有电极一侧的叉管，同时启动停止表，作为反应的起始时间。从计时开始，在第五、10、15、20、25、30、40、50、每60分钟测量一次电导值。
4．在30℃下按上述三个步骤进行实验。
