化学词典介绍硫代硫酸钠的原理和溶液的制备方法，以及需要注意的事项。硫代硫酸钠是一种无味的晶体，在潮湿的空气中湿解。比例 1.69在48℃迅速升温溶解。不溶于酒精，溶于0.5份水，水溶液近中性(pH6.5-8.0)。它的无水是粉末，溶于水，几乎不溶于酒精。
硫代硫酸钠原理
硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O)一般含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3和NaCl也容易风化和潮解，因此不能直接准备准区浓度的溶液。
Na2S2O3溶液易受空气和水中CO2的影响、为了减少溶液在水中的二氧化碳，杀死水中的微生物，用新煮沸的冷却蒸馏水制备溶液，加入少量二氧化碳(浓度为0.02%)，防止二氧化碳分解。
日光能促进Na2S2O3溶液的分解，因此Na2S2O3溶液应储存在棕色瓶中，并放置在黑暗中～14天校准。长期使用的溶液应定期校准。 Na2S2O3溶液的浓度通常以K2Cr2O7为基准物进行标记。
K2Cr2O7首先与KI反应：K2Cr2O7 6KI 14HCl=2CrCl3 8KCl 3I2 用Na2S2O3标准溶液滴定7H2O沉淀的I2：I2 2NA2S2O3=2NAI Na2S4O6 该测定方法是间接碘法的应用。
硫代硫酸钠溶液的制备
将12.5gNa2S2O3.5H2O和0.1gNa2CO3放入小烧杯中䆀煮沸冷却的蒸馏水溶解，稀释至500毫升，储存在棕色瓶中䊃处放置8～标定14天后。
标定
1300精确称取适量～110℃烘干的（G.R）将K2Cr2o7放入250ml碘量瓶中，加入䄅溶解25ml。加入6mol·L-1HCL溶液5mL和20%KI溶液5mL，轻轻摇匀，盖好瓶盖，在黑暗中反应5min。然后加入100毫升水稀释，立即用Na2S2O3标准溶液滴䎂溶液呈0.2%粉示剂5毫升，然后固定至溶液由淀变为绿色，即终点。
注意事项
K2Cr2O7和KI反应不是立即完成的，在稀溶液中反应较慢，所以在上述条件下稀释后，可以在5分钟左右完成。 由于生成的Cr3�浓度较高时为深绿色，阻碍终点观察，应稀释后再滴定。开始滴定时쌀碘浓度在溶液中较大，不要摇晃过多，以免I2挥发。
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