化学词典告诉你使用强氧化剂和强氧化剂时应该注意什么。什么是强氧化剂？简单介绍一下强氧化剂的概念。强氧化剂是一种氧化性强的物质。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸盐、浓硫酸等。
什么是强氧化剂？
1.氟气
氟气(F2)是淡黄色气体，氧化性强，有特殊难闻的气味，剧毒。－188℃以下，凝结成黄色液体。在-223℃变成黄色晶体。在室温下，氟几乎可以与所有元素混合：大多数金属会被氟腐蚀，碱金属会在氟中燃烧，甚至黄金在加热后也会在氟中燃烧。许多非金属，如硅、磷和硫，也会在氟中燃烧。
2.臭氧
臭氧（分子O3）是氧的同素异体，氧化性强。在室温下，它是一种有特殊气味的蓝色气体。臭氧主要存在于离地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止它到达地球。气体臭氧厚层为蓝色，气味特殊，浓度与氯气相似；液体臭氧为深蓝色，固体臭氧为紫黑色。
3.氯气
氯单质为黄绿色气体，有窒息性气味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度为3.214克/升°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯气相当活泼，湿氯比干氯活泼，氧化性强。氯除氟、氧、氮、碳和惰性气体外，还可以直接与所有元素化合产生氯化物；氯还可以与许多化合物发生反应，如替代或添加许多有机化合物。
4.硝酸
硝酸（nitric acid）分子HNO3是一种氧化性强、腐蚀性强的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸比硫酸和盐酸更酸（PKa=-1.3)易溶于水，在水中完全电离，稀溶液在室温下无色透明，浓溶液呈棕色。硝酸盐不稳定，易见光分解，应在黑暗处保存在棕色瓶中，严禁接触还原剂。硝酸盐主要用氨氧化法生产，用于制造化肥、油炸药、硝酸盐等。浓硝酸盐和浓硫酸盐的混合物是有机化学中的重要硝化试剂。
5.浓硫酸
浓硫酸是指浓度大于或等于70%的硫酸溶液(这里的浓度是指硫酸溶液中硫酸的质量百分比)。浓硫酸与普通硫酸或普通浓硫酸的最大区别之一是浓硫酸浓度高时氧化性强。H2SO4在常用浓硫酸中的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm-3.其物质浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，可与水混合。
6.高锰酸钾
高锰酸钾又称“灰锰氧”、“PP粉”是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或加热分解：2KMno4=K2Mno4 MnO2 O2↑，因此，避光存放在阴凉处，严禁与易燃物和金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料，广泛应用于工业消毒剂、漂白剂等。在实验室中，高锰酸钾因其强氧化性和鲜艳的溶液颜色而被用于物质鉴定。酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。
7.重铬酸钾(K2Cr2o7)
重铬酸钾呈橙红色板状结晶，氧化性强，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本产品是一种应用广泛的铬化合物，用于铬酸混合物和重铬酸滴定、工业铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成、电镀、防腐剂、颜料、媒体染料、摄影、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等实验室应用。六价铬的毒性大于三价铬。铬也是一种致敏源，六价铬具有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。
8.次氯酸钠(NaClO)白色粉末，潮解。在空气中不稳定，加热后分解。工业产品为浅黄色透明液体。通常被称为漂白水，是一种不稳定的化合物。它可以逐渐释放氧气。碱性次氯酸钠溶液相对稳定，通常被称为安替福明。可溶于冷水，加热超过35℃或酸分解，具有氧化性。主要用作强碱介质的氧化剂。
9.过氧化氢(H2O2)
水溶液是一种无色透明液体，具有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是一种浅蓝色的油性液体。它存在于空气和水中，光、闪电和微生物都会产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种漂白防腐功能强的强氧化剂，能掩盖食品本身的腐败。
10.其它强氧化剂
其他常见的强氧化剂包括二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠等，但应用较上述强氧化剂较少。
使用强氧化剂时应注意注意事项
强氧化性化学试剂是含有强氧化能力的过氧化物或氧酸及其盐。如:过氧化酸、硝酸安、硝酸钾、高氯酸及其盐、重络酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、过醴酸、五氧化二磷等。强氧化化试剂在适当条件下可释放氧爆炸，并与有机镁、铝、锌粉、硫等易燃物形成爆炸性混合物，部分水也可能爆炸，使用强氧化试剂时，环境温度不高于30℃，通风良好，不与有机物或还原物一起使用（加热）。
